18．下列對(duì)于銫（Cs）的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，正確的是（　�。�
A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應(yīng)
C．Cs+具有很強(qiáng)的氧化性D．CsHCO3受熱不易分解

分析 Cs位于第六周期第IA族，屬于堿金屬族元素，其金屬性大于Na，
A．Cs能和氧氣反應(yīng)生成復(fù)雜的含氧化合物；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其與水或酸反應(yīng)越劇烈；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱；
D．堿金屬族碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱易分解．

解答 解：Cs位于第六周期第IA族，屬于堿金屬族元素，其金屬性大于Na，
A．金屬性Cs＞Na，Na和氧氣反應(yīng)都生成過氧化鈉，則Cs能和氧氣反應(yīng)生成復(fù)雜的含氧化合物，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性Cs＞Na，Na和水反應(yīng)較劇烈，則Cs和水反應(yīng)更劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Cs＞Na，所以Cs+沒有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬族碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，所以CsHCO3受熱易分解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以Cs為例考查堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律及學(xué)生知識(shí)遷移能力，知道金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法，采用知識(shí)遷移及對(duì)比的方法進(jìn)行解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
C．碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去
D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有四種
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與等物質(zhì)的量的鹽酸（1mol）反應(yīng)生成H2，產(chǎn)生H2體積大小（相同狀況）可出現(xiàn)下列四種情況：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判斷正確的是（　　）
A．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol時(shí)，①成立B．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol時(shí)，②成立
C．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol時(shí)，③成立D．當(dāng)n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol時(shí)，④成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明丙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（　�。�
A．丙烯分子里碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1：2
B．丙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C．丙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4　mol　Cr2O72- 轉(zhuǎn)移2.4mol　e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=a（100a-1）×10-7 mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到右藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將30mL一定濃度的硝酸與4.51g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（準(zhǔn)標(biāo)狀況）．則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（　�。�
A．9 mol/LB．8 mol/LC．5 mol/LD．10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一
B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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