Question

【題目】已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說法正確的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應E＋A2＋=A＋E2＋能夠進行 D．提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性。①A＋B2＋=A2＋＋B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O = D(OH)2+H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產物是D(OH）2，所以H2O的氧化性 ＞ D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2 ＋ ＋ 2e－ = E，B－2e－ = B2 ＋ ，該電池的電池反應式為E2++B = E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產物是B2+，所以E2+的氧化性 ＞ B2+的氧化性，所以各離子的氧化性大小為E2 ＋ ＞ B2 ＋ ＞ A2 ＋ ＞ D2 ＋ ，A項正確；D項錯誤；根據(jù)化學反應E ＋ A2 ＋ = A ＋ E2 ＋ ，說明氧化性：A2+>E2+，與前面的推斷不符，C項錯誤；D．因為氧化性：H2O ＞ D2 ＋ ，則提取某廢水中含有少量的A2 ＋ 時不可以選用D，D項錯誤；答案選A。