20．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH＞7，說明原白色固體中一定有NaOH
C．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4
D．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH

分析 A．生成的白色沉淀可能為碳酸鋇，不一定為硫酸鋇，原混合物中不一定含有硫酸鈉；
B．碳酸鈉溶液的pH大于7，原混合物中不一定含有氫氧化鈉；
C．白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀生成可能是Na2SO4、BaCl2或Na2CO3、BaCl2；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含硫酸鈉；
D．根據(jù)圖2可知生成的沉淀中含有碳酸鋇，無法判斷原混合物中是否含有氫氧化鈉．

解答 解：A．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不一定為硫酸鋇，可能為碳酸鋇，原白色固體中可能含有Na2CO3和BaCl2，不一定含有Na2SO4，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液呈堿性，則原白色固體中不一定含有NaOH，可能含有Na2CO3，故B錯誤；
C．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀生成可能是Na2SO4、BaCl2或Na2CO3、BaCl2；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，則該固體中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4，故C正確；
D．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，生成的氣體為二氧化碳，只能證明混合物中含有Na2CO3，不能證明是否含有NaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本考考查物質(zhì)的檢驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握硫酸鋇、碳酸鋇的性質(zhì)，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t1時刻C；t3時刻E；
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列敘述正確的是（　　）
A．?達到化學(xué)平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．?達到化學(xué)平衡時若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．?當(dāng)混合氣體的壓強不隨時間變化時，此反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應(yīng)，為什么觀察不到K+的焰色反應(yīng)．Na+火焰呈黃色，會對K+的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點：金剛石＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列檢驗Cl-的方法正確的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下為實驗室的常見儀器裝置．

 （1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置
B（填A(yù)、B或C）．由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D（填D或G）來收集氯化氫．收集氯化氫時，氣體從a管（填a或b或c）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置F（E或F），這是為了防止倒吸．
（2）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是
鹽酸使藍色石蕊試紙變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2
①實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
③什么現(xiàn)象能證明CO2存在：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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