(12分)選擇合適的藥品,把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去,寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式。

物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜藥品
離子方程式
NaHCO3溶液(Na2CO3)
 
 
CO2(HCl)
 
 
FeCl2溶液(FeCl3)
 
 
FeCl3溶液(FeCl2)
 
 


過量CO2
CO2+CO32-=HCO3­-
飽和NaHCO3溶液
H++HCO3­-=" " CO2↑+H2O
Fe
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2或H2O2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

解析試題分析:NaHCO3溶液(Na2CO3):通入過量的二氧化碳,使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。CO2+CO32-=HCO3­-
CO2(HCl):通過飽和NaHCO3溶液使鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。H++HCO3­-= CO2↑+H2O。
FeCl2溶液(FeCl3):加入鐵粉使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。Fe+2Fe3+=3Fe2+。
FeCl3溶液(FeCl2):加入Cl2或H2O2使氯化亞鐵被氧化成氯化鐵,除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
考點:物質(zhì)分離和除雜。
點評:掌握不同物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題目的關(guān)鍵。還要注意除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)原則。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,其組成也可以表示成FeO?Fe2O3.現(xiàn)提供以下試劑,從中選擇合適的藥品,證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素.
試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象:
取少量磁鐵礦石樣品,加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解,取溶解后的液體少許,加入
少量高錳酸鉀溶液,震蕩
少量高錳酸鉀溶液,震蕩
,觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現(xiàn)象,可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素.
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式(不要求配平)
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1﹕3
1﹕3

③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
6NA
6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?揚州三模)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料,工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得.請回答下列有關(guān)問題.
(1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

(2)AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì),已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4,CH4與CuO發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu.為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:

若各裝置連接的順序為:A→C→F→C→D→E,請補(bǔ)充操作步驟:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中;
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
;③_______;④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
;⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
;⑥再次稱量D的質(zhì)量;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解.請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
B
B
D
D
C
C
→E.若試樣為mg,測得C增重ng,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得.原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì).回答下列問題:
(1)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中,氧化劑是
 

(2)探究氮化鋁與酸的反應(yīng),并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+.請完成下列實驗步驟.
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2:
 

(3)AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

(4)Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷,甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量,各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E.主要實驗步驟如下:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,將試樣放入錐形瓶中,檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦,操作④的目的是
 

Ⅱ.為測定AlN的含量,請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
 
 
 
→E,試樣為mg,測得C增重n g,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)選擇合適的藥品,把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去,寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式。

物 質(zhì)(雜質(zhì))

除雜藥品

離子方程式

NaHCO3溶液(Na2CO3)

 

 

CO2(HCl)

 

 

FeCl2溶液(FeCl3)

 

 

FeCl3溶液(FeCl2)

 

 

 

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