（12分）選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式。

物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜藥品
離子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3)
 
 
CO2(HCl)
 
 
FeCl2溶液(FeCl3)
 
 
FeCl3溶液(FeCl2)
 
 

：

過量CO2
CO2+CO32-=HCO3­-
飽和NaHCO3溶液
H++HCO3­-=" " CO2↑+H2O
Fe
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2或H2O2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

解析試題分析：NaHCO3溶液（Na2CO3)：通入過量的二氧化碳，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。CO2+CO32-=HCO3­-。
CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液使鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。H++HCO3­-= CO2↑+H2O。
FeCl2溶液(FeCl3)：加入鐵粉使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。Fe+2Fe3+=3Fe2+。
FeCl3溶液(FeCl2)：加入Cl2或H2O2使氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
考點：物質(zhì)分離和除雜。
點評：掌握不同物質(zhì)的性質(zhì)是解決這類題目的關(guān)鍵。還要注意除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)原則。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液體少許，加入
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
，觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1﹕3
1﹕3
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
6NA
6NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關(guān)問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補(bǔ)充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
；③_______；④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
；⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
B
B
→
D
D
→
C
C
→E．若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+．請完成下列實驗步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
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Ⅰ．測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式。

物 質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜藥品

離子方程式

NaHCO3溶液（Na2CO3)

 

 

CO2(HCl)

 

 

FeCl2溶液(FeCl3)

 

 

FeCl3溶液(FeCl2)

 

 

 

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