常溫下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。
請回答下列 問題：
(1)高碘酸是___（填“強酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是____ （寫化學 式），該反應的離子方程式為____。
(1)弱酸；pH=2的高碘酸電離出的c(H+)和pH=12的NaOH溶液電離出的c(OH-)相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸
(2)等于
(3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012屆湖南省湖南師大附中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是               ，該反應的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

   （1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)      n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                ，該反應的離子方程式可表示為                               。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（10分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”），理由是                        。

（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關(guān)系是                 （填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是                   ，該反應的離子方程式可表示為                                                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（ 12分）

I．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

C

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸______________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－) _____ c(Na+) ﹝填＞、＜ 或＝ ）

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”），此溶液中的溶質(zhì)

    水的電離。     A不影響    B抑制    C促進  （填序號）

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

II．常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性； 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸鉀溶液在冰水浴中和常溫下，pH前者比后者        （填＞、＜ 或＝ ）

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的離子方程式為                                      。

（3）下列說法正確的是             

A. 相同物質(zhì)的量濃度的碘酸鈉溶液和高碘酸鈉溶液前者水解程度大

B. 高碘酸的氧化性強于高錳酸

C. 高錳酸的酸性強于高碘酸

D．高碘酸的酸性強于硫酸

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