【題目】甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（ ）

A. 2：1 B. 1：2 C. 10：1 D. 1：10

【答案】C

【解析】

分別根據(jù)pH=-lg[c（H＋）]計算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氫離子濃度，然后計算出兩溶液中氫離子濃度之比．

甲溶液的pH是4，溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-4mol·L－1，

乙溶液的pH是5，溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-5mol·L－1，

則甲溶液與乙溶液的c（H＋）之比為：10-4mol·L－1：10-5mol·L－1=10：1，

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應為置換反應).

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為 。

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【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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【題目】化學反應2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應類型是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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【題目】位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ）
A.碳
B.氧
C.硅
D.硫

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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（　�。�
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.4：2

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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：

此實驗可得出的結論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是：

A. 該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應

B. 該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應

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