Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大
• D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、先比較一水合氨與硫酸恰好反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸銨，溶液顯示酸性，若滿足溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），則加入的氨水應(yīng)該過量，溶液中一定滿足：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
B、若是強(qiáng)酸，pH分別為a和a+1，則強(qiáng)酸的濃度滿足c₁=10c₂；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其濃度越大，電離程度越小，所以c₁＞10c₂；
C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨離子濃度增大，一水合氨的電離平衡 向著逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減��；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性，石蕊試液變紅．

解答： 解：A、當(dāng)一水合氨與硫酸恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后生成了硫酸銨，溶液顯示酸性，所以當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），則加入的氨水應(yīng)該過量，溶液中一定滿足：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)于pH分別為a和a+1強(qiáng)酸，則其物質(zhì)的量濃度滿足則c₁=10c₂，而醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故B錯(cuò)誤；
C、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減小，故C錯(cuò)誤；
D、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)．