一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷（解析版） 題型：選擇題

將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為 c mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D → 。

（2）操作D中液面應調(diào)整到___________________________________。

（3）滴定至終點的現(xiàn)象是______________________________________。

（4）該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。

（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結(jié)果偏高的是______________(填寫序號)。

①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗

②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H2SO4溶液

③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出

④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴

⑤酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 則K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，已知汽缸中生成NO的反應為：

N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸餾水，應加 mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)

（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，應加_______ mL；

（3）如果加入0.01 mol·L-1的鹽酸，應加_______ mL。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NA

B．7.8g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

D．常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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