Question

4．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：H₂Y＜HZ
• B． 原子半徑：W＞X＞Z＞Y
• C． 離子半徑：W²⁺＞Y^2-
• D． 堿性：XOH＜W（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所結(jié)合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為H₂O＜HF，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解，可以確定元素在周期表中的相對(duì)位置，不需要確定具體元素．