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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是

A．8、8、18、32                 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                D．8、8、18、18

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是
碳
碳
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
D的非金屬性比G強
D的非金屬性比G強
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
；該物質溶于水后的溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第
三
三
周期 第
ⅠA
ⅠA
族
（5）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的
CF
CF
（填字母序號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為
N2
N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，且A、B、C的原子序數依次相差1，A元素單質的化學性質非�；顫�；B元素的單質與H2SO4完全反應，其物質的量之比為1：1；B元素的單質與D元素的單質反應生成BD2型化合物．根據以上信息，請解答下列問題．
（1）用電子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中屬于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）寫出B的氧化物與H2SO4反應的化學方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結構或性質 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度
d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A 原子核外L層電子數是K層的2倍
B 其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C 原子的第一電離能在第三周期中最小
D 基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
H2O
H2O

（3）B、C的單質按物質的量比1：2形成的化合物中化學鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
；該化合物屬于
離子
離子
晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說法正確的是（　　）
A、鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D、步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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