Question

【題目】以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是

A. 曲線①代表，曲線②代表

B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1

C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102

D. 滴定終點時，溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據此分析作答。

A．根據分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；

B．當加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應，結合分析，根據反應2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B錯誤；

C．根據曲線當δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；

答案選C。