【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是(
A.核內(nèi)無(wú)中子的原子
B.外圍電子排布為3s23p3
C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D.N層上無(wú)電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

【答案】D
【解析】解:既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng),都產(chǎn)生H2 , 應(yīng)為Al, A.核內(nèi)無(wú)中子的原子為H,故A錯(cuò)誤;
B.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P,故B錯(cuò)誤;
C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子,為Mg、Kr元素,故C錯(cuò)誤;
D.N層上無(wú)電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子,可為H、Be、Al等,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I , 其離子方程式為;該操作將I2還原為I的目的是
(2)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為
(3)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一種或兩種.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在; . (實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是_________。(填酸液或堿液)

3裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,廣口瓶?jī)?nèi)液面下降,則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a. b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

4實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得銅減少了3.2 g,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol;轉(zhuǎn)移的電子為_____mol;反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1。(反應(yīng)后溶液的體積為V L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)═2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行,并說(shuō)出理由:
(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng): (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示.以下說(shuō)法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入(填b或c)
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示:

序號(hào)

時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是(填“1”或“2”);
(2)實(shí)驗(yàn)1中,0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1;
(3)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),HI(g)轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1<△H2的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是(
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,至少需要1mol/L鹽酸的體積為(
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A.若X是Na,則Z 的最高價(jià)一定為偶數(shù)
B.若X是O,則YX一定是離子化合物
C.若Y是O,則非金屬性:Z>Y>X
D.若Y是Na,則X Z不可能是同一主族元素

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