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（16分）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒是將瓷坩堝置于      上（用以下所給儀器編號填入，下同），取用坩堝應使用     ，灼燒后的坩堝應放在    上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿    b.石棉網   c.泥三角    d.表面皿    e.坩堝鉗    f.試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（     ）（填字母編號,有兩個選項符合題意。）

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原     b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解成銅     d.該條件下銅無法被氧化

（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點：

                               、                                        

 

（1）C，e，b（每空3分）

（2）（ ab  ）(3分,兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給1分，但只要選錯一個就得0分。)

（3）(每空2分)  產生等量的膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或雙氧水
氯水或雙氧水
，該過程的現象為：
溶液由淺綠色變成血紅色
溶液由淺綠色變成血紅色
．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化成Fe3+
將Fe2+全部氧化成Fe3+
．
（3）步驟③中反應的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g．
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為
紫
紫
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                                           。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。

（3）步驟③中反應的離子方程式：                                              。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量      g。

（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__   __。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為        色。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省安師大附中高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：實驗題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量       g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：實驗題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，該過程的現象為：                                            。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                             。

（3）步驟③中反應的離子方程式：                                               。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、           、稱量。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量       g。

（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                 。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為        色。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三第一次考試化學試卷 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，該過程的現象為：                                            。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                             。

（3）步驟③中反應的離子方程式：                             。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、      、稱量。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量       g。

（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

（5Fe2++MnO—4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

③滴定到終點時的顏色為        色。

（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。

 

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