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25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，飽和AgCl溶液與飽和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）較大
B、25℃時，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Br-）將減小
C、25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]將變大
D、25℃時，在AgBr的懸濁液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能轉化為AgCl
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
B．溴化銀的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；
C．Ksp[AgCl]只與溫度有關；
D．當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp[AgCl]時能生成AgCl沉淀．
解答： 解：A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr，所以飽和AgCl 溶液與飽和AgBr 溶液相比，前者的c（Ag+）較大，故A錯誤；
B、AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Ag+）增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Br-）將減小，故B正確；
C、Ksp[AgCl]只與溫度有關，25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]不變，故C錯誤；
D、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，本題注意溶度積常數的利用和理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：
（1）氯化鍶溶液顯
 
（填“酸性“、“堿性”或“中性”）；
（2）寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式
 

（3）步驟③中調節(jié)溶液pH至8-1O，宜選用的試劑為
 
．
A．稀硫酸  B．氫氧化鍶粉末  C．氫氧化鈉  D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用
 
．
A．水    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液
工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是
 
．
（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol?L-1，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為
 
．
SrSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是（　　）
A、16B、32C、64D、128

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1．請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有 0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）已知：CO的燃燒熱為283kJ/mol；
CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為
 
．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
對此反應進行如下研究：
①在壓強為0.1MPa條件下，容積為2L時，充入0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p1
 
p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1壓強下，100℃時，若溫度不變，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K的值為
 
，再加入1.0 mol CO后重新達到平衡，則CO的轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和 2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖3所示．則該正反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（4）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
 
2-
3
+11H2O．
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能與Al反應生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42-
C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
D、過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個二氧化硅分子
B、標準狀況下，18g重水含有10NA個中子
C、室溫下，在28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子數是2NA
D、標準狀況下，22.4L的苯中，含有碳碳單鍵的數目是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數為0.2NA
B、2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質子數為2.8NA
C、5.6g鐵和1mol鋁一起溶于足量稀硫酸中，失去電子數為0.6NA
D、在標準狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數為0.1NA

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