7．“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線、廢舊電池的鋅皮等屬于（　�。�
A．氧化物B．有機(jī)物C．金屬或合金D．酸、堿、鹽

分析 根據(jù)垃圾的類別進(jìn)行判斷，廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線、廢舊電池的鋅皮均為金屬材料，據(jù)此解答即可．

解答 解：廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線、廢舊電池的鋅皮等，它們的主要成分是金屬或合金，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是金屬與非金屬的概念，了解生活中常見的金屬材料是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水的作用與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)是人體必需的生命物質(zhì)
B．酶也是一種蛋白質(zhì)
C．蛋白質(zhì)是一種小分子化合物
D．蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量通常很大，有的甚至達(dá)到幾萬或幾百萬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鈉和水的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按如圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．請(qǐng)回答下列問題：

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會(huì)CO2氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請(qǐng)用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

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