3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．漏掉銅離子與氫氧根離子；
B．次氯酸為弱酸保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用方程式表示以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
（4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中
（5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（6）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的混合均勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為2 mol•L-1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．向電解后得到的體系中加1molCu2（OH）2CO3固體，可使溶液恢復(fù)至電解前的濃度
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．對(duì)氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，若XY2為共價(jià)化合物，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱(chēng)取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開(kāi)K3．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用最簡(jiǎn)式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小，你認(rèn)為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

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