Question

12．如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件己略去）；己知：B、C、G、L 均為單質(zhì)，其中在常溫、常壓下，G是固體，B、C、L是氣體；生成物E具有漂白性，且焰色反應(yīng)呈黃色；F 在常溫下是液體；K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K 為紅褐色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）D的電子式：；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）保存J溶液時(shí)還需加入稀HC1和鐵屑．
（6）實(shí)驗(yàn)室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A 溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：開(kāi)始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

Answer 1

分析 K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K為紅褐色，應(yīng)為Fe（OH）₃，則M為Fe（OH）₂，M與L生成K，則L為O₂，K由A、I生成，M由A、J生成，I、J又能相互轉(zhuǎn)化，則A為NaOH，I為FeCl₃，J為FeCl₂，B為Cl₂，G為Fe，D為NaCl，又A和B反應(yīng)生成D、E和F，則E為NaClO，F(xiàn)為H₂O，B和C反應(yīng)生成H，又B、C是氣體，所以C為H₂，H為HCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（l）由以上分析可知D為NaCl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應(yīng)②為FeCl₃生成FeCl₂的反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反應(yīng)③為Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃，化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）由以上分析可知J為FeCl₂溶液，在空氣中易被氧化生成FeCl₃，又易發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，則保存J溶液時(shí)還需加入稀HC1和鐵屑，故答案為：稀HC1和鐵屑；
（6）實(shí)驗(yàn)室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A溶液，首先發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，則可觀察到開(kāi)始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，故答案為：開(kāi)始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握推斷題目的突破口，掌握相關(guān)物質(zhì)的特性以及應(yīng)用，難度不大．