Question

用雙線橋法標明下列化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目并分析下列氧化還原反應，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃ 

△   .

Al₂O₃+2Fe
氧化劑為

 

，氧化產物為

 

，0.4mol Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目是

 

N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子結構示意圖為

 

，氧化性：KMnO₄

 

Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應2Al+Fe₂O₃

△   .

Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，結合化合價的變化計算；
（2）根據(jù)反應中Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高來分析氧化劑、還原劑、及轉移的電子數(shù)，并用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）Fe₂O₃+3Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化產物為Al₂O₃，電子轉移數(shù)目和方向可表示為，0.4mol Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目是1.2N_A．
故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；1.2；；
（2）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數(shù)目為，反應中，氧化性KMnO₄＞Cl₂，Cl元素原子結構示意圖為，
故答案為：；＞；．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子數(shù)目的考查，注意電子守恒的計算，題目難度不大．