Question

【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）

（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

（2）若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是__________。

（4）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。

Answer 1

【答案】 b＞a=c（或b/2﹦a=c） c＞a＞b a=b＞c c＞a=b

【解析】(1)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，醋酸、HCl均為一元酸，二者提供氫離子物質(zhì)的量相等，而硫酸為二元酸，提供氫離子物質(zhì)的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c(或b/2﹦a=c)，故答案為：b＞a=c(或b/2﹦a=c)；

(2)HCl、醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，HCl、硫酸完全電離，醋酸為弱酸，電離程度不大，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

(3)氫離子濃度影響反應(yīng)速率，鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，二者反應(yīng)速率相等，生成等量氫氣需要時(shí)間相等，醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子反應(yīng)后，會(huì)促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度相對(duì)較大，生成等量氫氣需要時(shí)間最少，故所需時(shí)間：a=b＞c，故答案為：a=b＞c；

(4)HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子濃度仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)會(huì)促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，即c＞a=b，故答案為：c＞a=b。