在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2  2 SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成的SO3的速率

(1)

升高溫度

(2)

充入一定量N2

(3)

減少SO3的濃度

(4)

使用催化劑

(5)

壓縮體積


增大;不變;減少;增大;增大;(每空1分)

                                                                                                                                                                                    


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是  (   )                  

A.CH3COO + H2OCH3COOH + OH    B.NH4+ + H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+   D.NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

    其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并照?qǐng)D安裝好;在銅絲的中間部分加熱,片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣,即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

    請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                            。

(2)從A管中可觀察到            實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的             。

(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?

 (4)如果沒(méi)有氣囊、不通入空氣你覺(jué)得化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該怎么寫(xiě)?                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2   2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO;

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.②③⑤⑥          B.①④⑤⑥       C.①③④⑥        D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是(  )

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化學(xué)

鍵類(lèi)型

離子鍵、

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵、

共價(jià)鍵

所屬化合

物類(lèi)型

離子

化合物

共價(jià)

化合物

離子

化合物

共價(jià)

化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,CA:CB=3:5,C的平均速率為0.1mol/L.min。求

(1)此時(shí)CA=          

(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=          

(3)B的平均反應(yīng)速率VB=          

(4)X=         

(5)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(    )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而與稀硫酸不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E

B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物,水解顯堿性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )

A. 將Cl2通入溴化亞鐵溶液:2Br+Cl2===Br2+2Cl

B. 用稀硫酸吸收氨氣:NH3+H===NH

C. AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3+4NH3·H2O=== AlO2-+4NH

D. 碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng):CO+2H===CO2↑+H2O

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