【題目】改革開放40年,“發(fā)展與保護(hù)”的方針使我國(guó)在取得了很多世界矚目的科技成果的同時(shí),文物也得到了很好的保護(hù)。下列說法不正確的是( )
A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?/span>22號(hào)鈦元素屬于過渡元素 | B.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 | C.除銹劑使有銹跡的銀器見新,是化學(xué)變化 | D.變形的金屬香爐整形復(fù)原,是化學(xué)變化 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、Ti原子序數(shù)為22,位于第四周期IVB族,屬于過渡元素,故A說法正確;
B、鋅比鐵活潑,鐵作正極,該方法可以防止鐵的腐蝕,這種防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故B說法正確;
C、銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等,除此之外還常會(huì)會(huì)有銀合金里所含銅質(zhì)的腐蝕物,對(duì)于銹層含較多綠銹時(shí),可以考慮使用甲酸溶液,甲酸能有效分解含銅化物,而對(duì)引不起作用,對(duì)于銀器表面變色較深,銹層較厚重的,要考慮電化學(xué)還原的方法處理,涉及到了化學(xué)變化,故C說法正確;
D、變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過外力使器物恢復(fù)原狀,未涉及化學(xué)變化,故D說法錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如圖所示。
回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯的分子式為__________
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是_____(填字母)。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c.能與濃溴水反應(yīng)
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水加工處理流程如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池
B.投藥時(shí)常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3﹣等
C.自來水生產(chǎn)中,前面加氯起消毒殺菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染
D.用ClO2消毒自來水,消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)
C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系
B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知,Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-4
D.pH 由1.22到4.19的過程中,水的電離程度先增大后減小
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