Question

23、可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正確的加入順序與操作是：
                                                               
為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是：
                                                              
（2）寫出a中反應的化學方程式，并注明反應類型
                                        、             
（3）實驗中加熱試管的目的是：
   ①                                              
   ②                                               
（4）試管b中裝有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是（填字母編號）            
A．中和乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（5）試管b中的導管未插入液面下，原因是：                                      若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是                

Answer 1

分析：（1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式，該反應為酯化反應；
（3）從溫度對化學反應速率的影響及制取乙酸乙酯的反應為可逆反應進行解答；
（4）根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；
（5）乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將?分離．

解答：接：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）反應；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快；該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發(fā)，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，
故答案為：BC；
（5）吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，應該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作電離出乙酸乙酯，
故答案為：防止倒吸；分液．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時須注意明確酯化反應的原理、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的作用，注意吸收乙酸乙酯的導管的位置．