Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A
• C、N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1
• D、常溫下，2.3g Na完全與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)N=

V

Vm

NA來計(jì)算分子數(shù)；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)．
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子結(jié)構(gòu)計(jì)算是電子數(shù)．

解答： 解：A、氯氣和氧氣不反應(yīng)，標(biāo)況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯誤；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，所以氣體摩爾體積未知導(dǎo)致氣體體積無法計(jì)算，故C錯誤；
D、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，與氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故失去的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．