【題目】現(xiàn)有14.4 gCOCO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為8.96L;答下列問(wèn)題

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定)。

氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為__________。

氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為____________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

氣球的體積為____________L。

【答案】

(1)36g/mol

(2)0.4 NA

(3)28 g/mol; 2.8 NA③4.48

【解析】

試題分析:(1)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為:n===0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:=36g/mol,故答案為:36g/mol;

(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得:28x+44y=14.4 ①;根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得:x+y=0.4 ,解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol,由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子,故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個(gè),故答案為:0.4NA;

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收,剩余CO,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體.

①氣球中收集到的氣體為CO,而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,故答案為:28g/mol;

②一個(gè)CO含有14個(gè)電子,由(2)求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol,則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol,電子總數(shù)為2.8NA個(gè);故答案為:2.8NA

③氣球中的氣體為CO,其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A氯氣溶于水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性:2HSO4-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O+SO42-

C向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I=I2+2H2O

D用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是

A. 門(mén)捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)以下反應(yīng):木炭與水制備水煤氣氯酸鉀分解炸藥爆炸酸與堿的中和反應(yīng)生石灰與水作用制熟石灰Ba(OH)2·H2ONH4Cl,屬于放熱反應(yīng)__________(填序號(hào)),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

2)在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2NaCl、CO2NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

只由非金屬組成的離子化合物是___________;

只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________

只含有非極性共價(jià)鍵的是__________________;

既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________;

寫(xiě)出NH4Cl的電子式______________

寫(xiě)出Na2O2的電子式______________。

3)某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClOI2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn):在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗(yàn):向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________

以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClOI2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)微量元素的敘述錯(cuò)誤的( )

A. 微量元素是細(xì)胞中含量很少的元素

B. 微量元素的含量越多對(duì)生物體的生命活動(dòng)就越有利

C. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. Fe、Mn、Zn、Cu、BMo是微量元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.

.實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol CuNO32晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

CuCu(NO3)2 ;CuCuO Cu(NO3)2

1)從綠色化學(xué)的角度分析,___________同學(xué)的方案更合理

2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________裝置(填字母序號(hào))。

.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過(guò)程如下:

1)提出假設(shè):

假設(shè)1.黑色粉末是CuO;

假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。

若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。

若假設(shè)23成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生_________的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生__________現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生________現(xiàn)象。

.由Fe3O4、FeOCuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量,生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。

1)、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等,屬于________性食品(填酸性堿性);

2)、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】aL Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmol NH3氣,則原溶液中的A13離子濃度(mol/L)( )

A B C D

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