1 L0.1 mol NaAlO20.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol·L1H2SO4溶液,下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(  )

 

點(diǎn)撥:本題考查離子反應(yīng)過(guò)程中圖像的分析,考查考生對(duì)混合溶液中離子反應(yīng)過(guò)程實(shí)質(zhì)的理

A

解。難度中等。

【解析】混合溶液中加入H2SO4,首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4===BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成0.1 mol BaSO4沉淀,且H2SO4電離出的HBa(OH)2電離出的OH也剛好完全中和,再加入H2SO4,則發(fā)生反應(yīng):AlO2HH2O===Al(OH)3,即加入0.5 mol H2SO4時(shí)生成Al(OH)30.1 mol,繼續(xù)加入H2SO4,則Al(OH)3會(huì)溶解,最終只有BaSO4沉淀。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示:

2LiAlH42LiH2Al3H2

LiAlH42H2O=LiAlO24H2

下列說(shuō)法正確的是(  )

ALiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物

B.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3

C.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為LiHH2O=LiOHH2

D.若反應(yīng)中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下存在反應(yīng):COg)+H2Og CO2g)+H2g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器、、,在I中充入1 mol CO1 mol H2O,在中充入1 mol CO21 mol H2,在中充入2 mol CO2 mol H2O,700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。

A.容器中正反應(yīng)速率相同

B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器CO的物質(zhì)的量比容器中的多

D.容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;

.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

,加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;

V.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。

(2)MnO4氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整:

1MnO4Fe2________===1Mn2Fe3________

(3)已知:

生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

 

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________。

(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原混合溶液中c(K)2 mol·L1

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H)2 mol·L1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(  )

物質(zhì)

編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④ B②③ C①③ D②④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(  )。

 

A.通氧氣的一極為負(fù)極

BH從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)

C.通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OHH2O6e=CO26H

D.甲醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素XY、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(  )。

AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX

 

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