Question

（2012?丹東模擬）下列說法正確的是（　�。�

A．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

B．室溫下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸部分電離，氫氧化鈉完全電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液中醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余；
C．HA的酸性比HB的強(qiáng)，說明HA的電離程度大于HB，則A^-的水解程度小于B^-；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)溶液的酸堿性及鹽類水解來確定離子濃度大小．

解答：解：A．酸性溶液中的溶質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，酸抑制水電離，強(qiáng)酸弱堿鹽促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸部分電離，氫氧化鈉完全電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液中醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．HA的酸性比HB的強(qiáng)，說明HA的電離程度大于HB，則A^-的水解程度小于B^-，因?yàn)槎�者的濃度不一定相等，所以無法確定NaA和NaB溶液的pH大小，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，硫酸鈉不水解，碳酸氫鈉水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類水解特點(diǎn)來分析，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意要比較不同一元酸的電離程度，必須其濃度相等，否則無法判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．