某溫度下，X（g）+Y?2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是（ ）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體
【答案】分析：在升高溫度的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在減小壓強(qiáng)的情況下平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，據(jù)此判斷物質(zhì)的狀態(tài)．
解答：解：在升高溫度的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在減小壓強(qiáng)的情況下平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，X是氣體，要使氣體生成物的計(jì)量數(shù)大于氣體反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，則Y應(yīng)該是固體或液體，Z是氣體，故選B．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答即可，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)該類型的平衡不影響．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，X（g）+Y?2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
c(H2)c
1
2
(O2)
c(H2O)
．
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫．制備H2的反應(yīng)步驟如下：
①Br2（g）+CaO（s）═CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則 H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
+249
+249
kJ?mol-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
．
（4）水煤氣法制氫．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（5）甲烷制氫．將1.0mol CH4和2.0mol H2O （g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．測(cè)得達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.003 mol?L-1?min-1
0.003 mol?L-1?min-1
．
（6）LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，X（g）+Y?2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

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