Question

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

Answer 1

分析 （1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應為濃鹽酸與氯酸鉀反應來制取氯氣；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，則該反應考慮為濃硫酸與金屬的反應，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A應為+2價金屬，刺激性氣體產(chǎn)物X應為二氧化硫；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO；
（4）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，則該 反應為銨鹽與堿的反應，生成氨氣極易溶于水，據(jù)此答題．

解答 解：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應為濃鹽酸與氯酸鉀反應來制取氯氣，該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，則該反應考慮為濃硫酸與金屬的反應，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A應為+2價金屬，則A能為銅、鋅等，刺激性氣體產(chǎn)物X應為二氧化硫，檢驗二氧化硫的方法為將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色，
故答案為：銅、鋅；將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色；
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO₃）₃，Y為NO，
①過量的鐵和100mL2mol/L的硝酸溶液即含硝酸0.2mol，充分反應后得到硝酸亞鐵溶液，根據(jù)反應3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為$\frac{3}{8}$×0.2mol=0.075mol，將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.075×2}{0.5}$mol/L=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
②含 a mol Fe（NO₃）₃的溶液溶解了一定量Fe后，發(fā)生的反應為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，設(shè)被還原的Fe（NO₃）₃是xmol，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時，則有a-x=$\frac{3}{2}$x，x=0.4a，所以被還原的Fe（NO₃）₃是0.4amol，
故答案為：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，則 反應為銨鹽與堿的反應，生成氨氣極易溶于水，所以鹽A是銨鹽，氨氣極易溶于水的原因是氨分子與水分子之間能形成氫鍵，
故答案為：銨；氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．