【題目】(1)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_____________________。

(2)①已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=____

②某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA,HA- H++A2-,則NaHA溶液中,寫出符合原子(物料)守恒的各粒子濃度關(guān)系的等式_____________

(3)pH=2的兩種一元酸HA和HB,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖。

①則NaB水溶液是否呈中性?原因?______________(用離子方程式表示)。

②用NaOH溶液滴定HB溶液,指示劑宜選擇_________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

(4)NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

【答案】3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 9:2 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) B-+H2OHB+OH- B 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí)錐形瓶中溶液變紅,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

【解析】

(1)泡沫滅火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,NaHCO3水解反應(yīng):HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al2(SO4)3水解反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,由此分析。

(2) ①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液的酸堿性,取決于酸的H+與堿的OH-的物質(zhì)的量的相對(duì)大小,根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O可知,若n(H+)>n(OH-),混合溶液顯酸性;若n(H+)=n(OH-),混合溶液顯中性;若n(H+)<n(OH-),混合溶液顯堿性。②根據(jù)電離方程式:H2A=H++HA,HA- H++A2知,HA-不能水解,NaHA溶液中無(wú)H2A分子。由此分析。

(3) 由圖像可知HAHB兩溶液均稀釋了10倍,HA溶液的pH2增加到3,即c(H+)10-2mol/L減小到10-3mol/L,H+濃度減小到原來(lái)的,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸;而HB溶液稀釋后c(H+)>10-3mol/L,說(shuō)明HB溶液中存在電離平衡移動(dòng),可推知HB是弱酸。NaB屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,中和滴定中指示劑的選擇要遵循酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿與指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍相一致,由此分析解答。

(4) 因?yàn)?/span>H2SO3屬于中強(qiáng)酸,所以NaHSO3在水溶液中既有電離平衡:HSO3-H++SO32-,也有水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。再結(jié)合題意分析。

(1)泡沫滅火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,HCO3-Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)且能進(jìn)行到底,混合時(shí)產(chǎn)生大量的CO2泡沫以達(dá)到滅火的目的。其反應(yīng)原理為3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓。

(2)根據(jù)T℃時(shí)Kw=1×10-12可知,該溫度下中性溶液c(H+)=c(OH-)===10-6mol/L,則中性溶液的pH=6,pH=9NaOH溶液中c(OH-)===10-3mol/L,pH=2H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L。a LNaOH溶液中n(OH-)=10-3a mol,b LH2SO4溶液中n(H+)=0.01b mol。因?yàn)樗没旌先芤旱?/span>pH=3<6,即該溶液顯酸性,說(shuō)明H2SO4過(guò)量,且c(H+)=10-3mol/L,則有c(H+)==10-3mol/L,解得a:b=9:2。

②因?yàn)槎?/span>H2A的第一步電離完全,第二步只有部分電離,故HA-在溶液中只能部分電離而不能水解:HA-H++A-,所以NaHA溶液中物料守恒等式為c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)。

(3) 由圖像可知HAHB兩溶液均稀釋了10倍,HA溶液的pH2增加到3,即c(H+)10-2mol/L減小到10-3mol/L,即H+濃度減小到原來(lái)的,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸;而HB溶液稀釋后c(H+)>10-3mol/L,說(shuō)明HB溶液中存在電離平衡移動(dòng),說(shuō)明HB是弱酸。①因?yàn)?/span>HB是弱酸,所以其對(duì)應(yīng)NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,原因可用離子方程式表示:B-+H2OHB+OH-。②因?yàn)?/span>NaOHHB恰好中和時(shí)生成NaB,其溶液顯堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,所以指示劑宜選擇酚酞,答案選B。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí)錐形瓶中溶液變紅,且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色。

(4)因?yàn)?/span>H2SO3屬于中強(qiáng)酸,所以NaHSO3在水溶液中既有電離平衡:HSO3-H++SO32-,也有水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。又因?yàn)?/span>NaHSO3溶液呈酸性,所以HSO3-的電離程度大于其水解程度,一般地來(lái)說(shuō)電離程度和水解程度都較弱,因此NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

1TiBH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____;

2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是________;

aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

bNH4+PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d[CuNH34]2+離子中,N原子是配位原子

3)已知NF3NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是________;

II.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的C1-個(gè)數(shù)為______,該Na+與跟它次近鄰的Cl之間的距離為_____

2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰?/span>

體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_____;(用含a、b的式子袁示)

3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示。

1X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

2Y單質(zhì)的電子式是___。

Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

Z與鈉形成的化合物的電子式是:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH-C≡C,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2n≥1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來(lái)越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。上圖為甲醇燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式為____。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水,則電解的化學(xué)方程式為_________。電解一段時(shí)間后,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí),消耗O2的質(zhì)量為______g。(忽略溶液體積變化,不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L,1mol/L硫酸銅溶液,一段時(shí)間后:兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L,則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(  )

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案