7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

分析 已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），則△H3=（△H2-△H1）÷2．

解答 解：已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），
則△H3=（△H2-△H1）÷2=[-182kJ/mol-（-702kJ/mol）]÷2=+260 kJ/mol，
故答案為：+260 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不相符的一組是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
C將ZnS加入水中形成白色懸濁液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀產(chǎn)生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸（可加熱），此試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．新制的氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正．關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢
C．137Cs比133Cs比多個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（　�。�
A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W屬于A．A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
（2）W與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）W中混有了少量X，用離子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
（5）100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物，加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為96.9g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.6%
（6）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號(hào)）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面體的結(jié)構(gòu)（分別如圖2、3），PCl6-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，必有一個(gè)配位鍵；
如果SF6中的若干個(gè)F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不為0），則SFxCl6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：
元素MnFe
電離能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
Ⅰ215091561
Ⅰ332482957
比較兩元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）6]3- 中的配體CN- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．

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