【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

【答案】B

【解析】

A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B、將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，構成原電池，加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取高壓措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用你所學的化學知識回答下列問題：

(1)Na、Mg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號)，Fe原子基態(tài)電子排布式為___。

(2)下列反應可用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

②1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA。

③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

(3)S元素的最高價氧化物在氣態(tài)時以單分子形式存在，中心原子的雜化方式為___雜化，其分子的立體構型為___。H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序___。

(4)將Cu的粉末加入濃氨水中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是___。

(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示，Y用黑球表示)，則該化合物的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，。298K時，，，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小

B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D.298K時的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是

A.分子式為C12H14NO3

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結(jié)構中含有三種含氧官能團

D.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，5分鐘后反應達到平衡：2SO2＋O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L－1。

（1）在500℃時，該反應平衡常數(shù)K＝_____

（2）反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______

（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài) 反應速率v(O2)＝_____

（4）該反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應

（5）在500℃時，在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、2mol則此時正逆反應速率大小為v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H，H-O，和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=-485kJ/mol

B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因_____________________________________________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數(shù)K＝____________(L·mol－1)

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：

①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是（ ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃時，A的平衡轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、100℃時，B的平衡轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子結(jié)構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質(zhì)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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