Question

現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)）的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2～3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的計(jì)數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化

，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是

錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色

．
（2）正確的是操作順序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

c(b-a)

25

mol/L

，NaOH的純度為

16c(b-a)

m

%

．
（4）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)氫氧化鈉的純度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化；根據(jù)滴定中滴定終點(diǎn)的正確錯(cuò)誤完成；
（2）根據(jù)正確的滴定操作進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積及濃度計(jì)算出氫氧化鈉的濃度和純度．
（4）開(kāi)始仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；后來(lái)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏�。�

解答：解：（1）在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；當(dāng)錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；
（2）按照潤(rùn)洗酸式滴定管、量取標(biāo)準(zhǔn)液、固定酸式滴定管、調(diào)整液面0刻度以下、用錐形瓶取待測(cè)液的順序，即bdceaf順序，
故答案為c→e→a；
（3）消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：（b-a）mL，物質(zhì)的量為c×（b-a）×10^-3mol，氫氧化鈉的濃度為：

c×(b-a)×10-3mol

0.025L

=

c(b-a)

25

mol/L，
配成的100mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

c(b-a)

25

mol/L×0.1L，氫氧化鈉的純度為：

0.1a(b-a) 25 ×40

m

×100%=

16c(b-a)

m

%，
故答案為：

c(b-a)

25

mol/L；

16c(b-a)

m

%；
（4）由于讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，導(dǎo)致讀數(shù)偏大；讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積（b-a）偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏低，純度偏小，
故答案為：偏小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定，涉及了溶液的配制、滴定操作順序、誤差分析等知識(shí)，本題難度中等．