5．將標準狀況下的a L 氯化氫氣體溶于1L 水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$摩/升B．$\frac{ab}{22400}$摩/升
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升D．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：標準狀況下的a L 氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，該HCl的質量為：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g，
該鹽酸的體積為：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{bg/mL}$=$\frac{22400+36.5}{22.4b}$mL，
所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，正確計算溶液體積為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．25℃時，0.1mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W點所示的溶液：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=11的溶液：c（Na+）+2c（H2CO3）＞2c（Cl-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mol e-．則反應后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．取19g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質量不再減少為止，稱得剩余固體為15.9g，求原混合物中碳酸鈉的質量為多少？取等質量的混合物投入到過量的鹽酸中，產(chǎn)生氣體多少升（標準狀況）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質，其中不會變質的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率，檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的試劑及現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流下后，重復操作2～3次；
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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