短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-
C
根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，在預(yù)測(cè)題中也成功預(yù)測(cè)出相似題型。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是
A
 
C
 
B
 
 
A．B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B．三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C．原子半徑大小關(guān)系為：C＞A
D．C的單質(zhì)常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．高熔點(diǎn)的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體
B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只可能存在極性鍵
D．若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)         ；（寫(xiě)出2條即可）
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
（5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．離子半徑：X+ >Y－
B．Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D．Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點(diǎn)：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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