【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱

【答案】B

【解析】

A. 若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下。打開(kāi)K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)該先在銅絲部分加熱一會(huì)兒，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，故B錯(cuò)誤；

C. 裝置③中乙醇和氧氣在加熱和銅催化下，生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故C正確；

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，防止倒吸，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物

B.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化

C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說(shuō)明乙醇的酸性很弱

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________，250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過(guò)程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí)______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C. 放電時(shí)，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

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