（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序?yàn)?u>                      （填編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：                                        。

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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