Question

19．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配置1mol•L^-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
• B． 如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100ML容量瓶
• C． 容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
• D． 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
• E． 配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
• F． 中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

Answer 1

分析 A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；
B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有60mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶配制該濃度的溶液；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響；
D．滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)�滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，溶液體積偏��；
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大．

解答 解：A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；
C．在配制溶液時(shí)，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時(shí)必須潤(rùn)洗，否則會(huì)將待裝液稀釋?zhuān)�如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏小，故E錯(cuò)誤；
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故F正確．
故答案為：ABDF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、中和滴定中滴定管的使用、誤差分析等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法和中和滴定實(shí)驗(yàn)．