Question

用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
①H₂S：

 

，②ClO₄^-：

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①H₂S分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，而中心原子外圍只有兩個原子所以含有2個孤電子對，即H₂S為V型結(jié)構(gòu)，故答案為：V型；    
②ClO₄^-離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，中心原子外圍有四個原子所以不含有孤電子對，即ClO₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體．

點評：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．