Question

（1）離子方程式書寫

化學(xué)反應(yīng)	離子方程式
Na2O溶于水
NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
稀硫酸和鋅反應(yīng)置換H2
MnO2固體和鹽酸溶液反應(yīng) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）常溫下，某學(xué)生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想探究溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認(rèn)為一定存在的離子有

 

，一定不存在的離子有

 

，可能存在的離子有

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：

分析：（1）氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，二氧化錳、水、氯氣不能拆，其余的可以拆成離子，據(jù)此書寫；
（2）溶液無色，則由顏色的離子不能大量存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答： 解：（1）氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，即Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，即H⁺+OH^-═H₂O；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，二氧化錳、水、氯氣不能拆，即MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；H⁺+OH^-═H₂O；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）溶液無色，則有顏色的Cu²⁺、Fe³⁺不能存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應(yīng)的Cl^-、CO₃^2-不能大量共存，題中沒有涉及NO₃^-、K⁺，且能與Ag⁺共存，需要進行檢驗，但是一定含有一種陰離子，即硝酸根離子，所以鉀離子不確定．
故答案為：NO₃^-； Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； K⁺．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及沉淀、氣體、水等保留化學(xué)式，題目難度不大．