【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 苯和苯酚都屬于芳香烴

B. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

【答案】B

【解析】試題分析：A、苯酚含有氧元素，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；B、甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳，四氯化碳是溶劑，可以萃取碘水中的碘，故正確；C、硝化甘油屬于硝酸酯，但TNT不屬于硝酸酯，故錯(cuò)誤；D、只有沒(méi)有烯烴，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：

（1）指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①___________，②___________．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要檢查是否漏水，檢查方法是_______________

（2）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是___________（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．

A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器

（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是___________（填字母序號(hào)）．

A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 理由是____________________

（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶體碘在___________里聚集．

（5）含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處，并指出正確操作___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（ ）

A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol

B．1molH2SO4的質(zhì)量是98g

C．1molH2SO4中含有1molH2

D．1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應(yīng)放出0.5Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別如下：

①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017

③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1

試判斷平衡時(shí)各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是

A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．新制氫氧化銅懸濁液 B．銀氨溶液

C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是：①可以用電解熔融的氯化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁 ②可以把鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用熱分解法冶煉鐵 ④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅

A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．這種元素位于周期表的（ ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期Ⅳ族
D.第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SO32﹣→SO2
B.SO2→S
C.Fe2+→Fe3+
D.Cl2→ClO﹣

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