Question

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B．反應(yīng)N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)

C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：碘化銨受熱分解分兩步，第一步得到NH3和HI，接著HI又分解產(chǎn)生H2和I2，所以和氯化銨的分解過(guò)程截然不同，所以A錯(cuò)；N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)反應(yīng)中液態(tài)物質(zhì)變成了2中氣體，所以是個(gè)熵增加的過(guò)程△S>0，B正確；40g金剛砂為1mol，則Si、C原子各1mol，在SiC分子中每個(gè)Si原子形成四個(gè)共價(jià)鍵與C原子相連，而每個(gè)C原子也是形成四個(gè)共價(jià)鍵與Si原子相連，所以共價(jià)鍵各占一半，所以共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A +2N_A =4N_A ，C錯(cuò)誤；NaClO屬于鹽類(lèi)，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：本題考查的是銨鹽的分解、熵變的判斷、晶體中共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。