濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．

Cu→CuSO4

B．

C→CO2

C．

FeO→Fe2(SO4)3

D．

Fe2O3→Fe2(SO4)3

答案：AC
解析：

A項中Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性．B項中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性．C項中溶解FeO成FeSO4表現(xiàn)的是H2SO4的酸性，F(xiàn)eSO4→Fe2(SO4)3表現(xiàn)的是H2SO4的氧化性．D項中濃H2SO4只表現(xiàn)酸性．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．B
CH2=CH2
CH2=CH2
；D
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）完成下列階段變化的化學方程式．③
CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2+NaBr+H2O
；⑦
CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH
CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH
；⑧
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）A、B、C、．D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為兩種氧化物氣體，B轉(zhuǎn)化為C時，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，則A可能是
N2
N2
或
NH3
NH3
．
（2）若A是一種常見的含有兩個碳原子的有機物，且A和C反應生成一種有水果香味的物質(zhì)．寫出A與C生成水果香味的物質(zhì)的反應方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）若A、B、C、D不僅滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且A和C在溶液中通過反應生成B．請回答下面三個問題：
①若D為強電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀時，則A和C反應的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的
ac
ac
（填序號）．
a．硫酸    b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水   e．氯化鋇．  f．硝酸鎂
②若D為非電解質(zhì)時、B為難溶于水的沉淀時，則A和C反應的離子方程式是
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
③若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A和C反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
，B溶液在儲存時應加入少量的
鐵與鹽酸
鐵與鹽酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省開化縣華埠中學高三化學沖刺綜合測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是             。

A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三化學沖刺綜合測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4∙5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO4∙5H2O的實驗室制法如下：

Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)

    

回答下列問題：

⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需      種玻璃儀器

⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是                    

發(fā)生反應的離子方程式：                                                    

⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                

⑷步驟④之后的實驗操作是                        ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、

                                 及抽濾裝置。

Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4∙5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為          ，

發(fā)生反應的離子方程式為                             。

⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用           法提純。

⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                

                            。

請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有資料報道：鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中Fe6+被還原為Fe3+，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2（SO4）3。
（1）用廢鐵屑制Fe2O3。向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸，至鐵屑全部溶解。再通過一系列化學過程得到Fe2O3。寫出向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸過程中發(fā)生反應的離子方程式：________________。
（2）制備鐵酸鈉。氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應制得鐵酸鈉。
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
當反應物中含有1.4molNa+，上述反應恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_______NA。
（3）制備鐵酸鈉剩余的廢液中含有NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③KMnO4、④濃硫酸，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2（不引起二次污染）的是______________（填編號），反應的離子方程式為____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案