Question

6．pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
• B． 稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強
• C． 若 a=4.1，則 A 是強酸，B是弱酸
• D． A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

Answer 1

分析 由圖可知，稀釋相同的倍數，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答 解：A．pH=2.1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4.1，為強酸，若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸，故A正確；
B．由圖可知，B的pH小，c（H⁺）大，則B酸的酸性強，故B錯誤；
C．pH=2.1的酸，加水稀釋到100倍，若pH=4.1，A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D．因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不一定相等，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難度不大．