Question

8．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． KIO₃與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
• B． 向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• D． 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

Answer 1

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．二者1：2反應(yīng)，硫酸根離子恰好完全反應(yīng)；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式規(guī)則是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循得失電子守恒，題目難度中等．