Question

工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②。
①C₂H₄(g)+O₂(g) →; △H₁   ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g); △H₂
（1）寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答：____________________________；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為            kJ·mol^-1；
（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是                。

Answer 1

（1）＋2.5 O₂(g) =" 2" CO₂ (g) +2 H₂O(g)  △H=△H₂-△H₁   （2）C
（3）    （4）C₂H₄ - 12e^- + 4 H₂O =" 2" CO₂ +12 H⁺

解析試題分析：（1）②－①。整理可得環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：＋2.5 O₂(g) =" 2" CO₂ (g) +2 H₂O(g)  △H=△H₂-△H₁。（2）由于①的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，而②是個(gè)氣體體積不變的放熱反應(yīng)。A．升高反應(yīng)體系的溫度,①、②兩個(gè)反應(yīng)速率都加快。不符合題意。錯(cuò)誤。B．增大體系中氧氣的濃度,由于反應(yīng)物的濃度增大，所以反應(yīng)速率都加快。不符合題意。錯(cuò)誤。C．催化劑只能對(duì)某一反應(yīng)發(fā)生影響，而對(duì)其它反應(yīng)沒(méi)有影響。所以使用合適的催化劑，能加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。符合題意，正確。D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，由于兩個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)濃度都減小，所以反應(yīng)速率都減慢。錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為C。（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與形成鍵釋放的熱量的差值。將C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，代入①，整理可得環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為。（4）若把反應(yīng)C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g)設(shè)計(jì)成原電池。則通入C₂H₄的電極為負(fù)極，通入O₂的電極為正極。因?yàn)槭且运嶙鲭娊赓|(zhì)溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式是C₂H₄ - 12e^- + 4 H₂O =" 2" CO₂ +12 H⁺，正極的電極式是O₂ +4e-+ 4H⁺= 2H₂O.
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、原電池的設(shè)計(jì)。