Question

16．25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa．（填化學式）

Answer 1

分析 相同溫度下，相同濃度的不同鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大，該鈉鹽溶液的pH越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同溫度下，相同濃度的不同鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大，該鈉鹽溶液的pH越大，這幾種鈉鹽溶液中酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以這三種鈉鹽溶液的pH大小順序是Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，
故答案為：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確酸根離子水解程度與其相對應的酸酸性強弱關系是解本題關鍵，注意：碳酸根離子相對應的酸是HCO₃^-而不是H₂CO₃．