【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為;H2Se的沸點:﹣41.1℃,H2S的沸點:﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是
(5)SO32離子中硫原子的雜化方式 , 該離子的立體構(gòu)型為
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρgcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為

【答案】
(1)CS2或N2O
(2)SiO2>Na2O>P2O5
(3)O>S>Se
(4)[Ar]3d104s24p4,H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S
(5)sp3,三角錐形
(6)
【解析】解:(1)等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等,與二氧化碳互為等電子體的有CS2或N2O,

所以答案是:CS2或N2O;
(2)SiO2為原子晶體,熔沸點取決于共價鍵鍵能,熔沸點很高;Na2O為離子晶體,熔沸點取決于其晶格能,熔沸點較高;P2O5為分子晶體,熔沸點取決于分子間作用力,熔沸點較低,

所以答案是:SiO2>Na2O>P2O5;
(3)同主族元素從上到下,原子半徑越來越大,原子核對核外電子的吸引力越來越弱,第一電離能逐漸減小,

所以答案是:O>S>Se;
(4)Se原子序數(shù)為34,根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出為[Ar]3d104s24p4,二者均由分子構(gòu)成,熔沸點取決于分子間作用力,分子間作用力取決于相對分子質(zhì)量,H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大,因此H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S;

所以答案是:[Ar]3d104s24p4 ;H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S;
(5))SO32離子價電子對數(shù)為 =4,形成4條新的雜化軌道,采用了sp3雜化;孤電子對數(shù)=價電子對數(shù)﹣配位原子數(shù)=4﹣3=1,含有一對孤對電子,占據(jù)一條雜化軌道,對S﹣O鍵有排斥作用,S與O構(gòu)成三角錐形,

所以答案是:sp3;三角錐;
(6)晶胞中白色球個數(shù)=8× +6× =4,黑色球個數(shù)為4,晶胞體積= = cm3,離子體積=4× π(r1+r23cm3= π(r1+r23cm3,

該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率= = ,

所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試回答下列問題。

(1)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________________

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________

(3) 寫出D→E的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:______________________________。

(4) F→G的反應(yīng)裝置如圖所示:

a.圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________;

b.試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________;

c.若138 g D和90 g F反應(yīng)能生成80 g G,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___________。(已知:

(5)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ,再測有機(jī)物層的厚度,實驗記錄如下:

實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。

分析實驗A、C的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(6) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。

①單位時間里,生成1 mol乙酸乙酯,同時生成1 mol水

②單位時間里,生成1 mol乙酸乙酯,同時生成1 mol乙酸

③單位時間里,消耗1 mol乙醇,同時消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(7) 寫出B的一種同分異構(gòu)體(與B同類)的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是

A. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 化學(xué)方程式為:2M= N

D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2NOx是主要大氣污染物,利用下圖裝置可同時吸收SO2NO。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a極為直流電源的負(fù)極,與其相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 陰極得到2mol電子時,通過陽離子交換膜的H+2mol

C. 吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 陽極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

回答下列問題:

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

物質(zhì)

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

②上述反應(yīng)中,H1=______kJ/mol。

③書寫熱化學(xué)方程式時,要標(biāo)明同分異構(gòu)體名稱,其理由是________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是_____(填代號)。

A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)

(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號)。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75。

0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1。

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D. 合成高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。

請回答下列問題:

(1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大小:A點_____(填“>”“≤”或“=”)B點。

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,HI的平均反應(yīng)速率為________

(3)起始時I2的物質(zhì)的量為______mol。

II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。

(3)寫出③的反應(yīng)方程式____________。

(4)下列說法正確的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法

b.有機(jī)物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

c.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

d.有機(jī)物E與有機(jī)物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.
在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl形成正八面體
B.
在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4
D.
銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)為12

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