下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（   ）

A．硅酸鈉溶液            B．濃硝酸      C．氫氟酸             D．氯化鈉溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是________________。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是________________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________。

(3)操作③中洗滌如何操作______________________________________．

(4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。

乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？______________________。若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因________________________。(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)

丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題。請(qǐng)幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（  ）                         

 A．Na +H2O              B．Fe + H2O(g)     C．CO2 +H2O             D．Na2O2 +H2O

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  （1）利用SiO2的化學(xué)性質(zhì)，寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。

SiO2 → 硅酸

                                        

                                           

SiO2 →高純度的硅

                                            

                                              

                                                                           

（2）實(shí)驗(yàn)室中盛放強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：

                                                        

                                                             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　                    B．13X3＋

C．CH3COO－                              D.  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10 mol·L－1

CH3COOH

K＝1.8×10－5 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________________________。

②25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na＋)________________________________________________________________________

c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


200℃時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比.

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