已知25 ℃、101 kPa下,下列反應

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g),燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。

可以得出的結論是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

C.金剛石轉變成石墨是物理變化 D.石墨和金剛石都是碳的同位素

 

B

【解析】

試題分析:由于等質量的石墨與金剛石完全燃燒產(chǎn)生相同狀態(tài)的CO2時放出的熱量金剛石多,說明金剛石含有的能量多,能量越高物質的穩(wěn)定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低,因為石墨和金剛石的不同的物質,所以金剛石轉變成石墨是化學變化,石墨和金剛石都是碳元素組成的不同性質的單質,是同素異形體。故正確的選項是B。

考點:考查石墨、金剛石的穩(wěn)定性、及能量高低比較的知識。

 

練習冊系列答案
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A.Ca2+、K+、Cl-、SO32- B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-

C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+

 

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原電池產(chǎn)生電流的本質原因是( )

A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B.用導線將兩個活動性不同的電極連接

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一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體

C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量Na2CO3濃溶液

 

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(18分)(1)按已知的原子結構規(guī)律,82號元素X應是第___________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學式為______________。

(2)以下反應:①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應_____________填序號),寫出反應⑥的化學方程式__ __ __。

(3)在下列化合物中:H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學式回答下列問題:

①只由非金屬組成的離子化合物是 ,②只有極性共價鍵的共價化合物是 ,

③只含有非極性共價鍵的是 ,④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。

 

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C.離子半徑K+>Cl->S2->S D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO

 

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下列說法正確的是

①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子構成的物質中一定存在共價鍵 ⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

A.①③⑥ B.②④⑥  C.②③④  D.①③⑤ 

 

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下列有機化合物中均含有酸性雜質,除去這些雜質的方法中正確的是

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下列關于醇與酚的比較中正確的是 ( )

A.醇和酚不能是同分異構體

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