2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．漂白液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
B．偏鋁酸根離子的水解程度較小，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)；
C．溴水不足，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子不參與反應(yīng)；
D．沉淀恰好完全時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)．

解答 解：A．HClO＞HCO3-，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7，偏鋁酸根離子部分水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合，溴和碘化亞鐵的物質(zhì)的量相等，溴不足，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，則碘離子優(yōu)先被氧化，亞鐵離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故C錯(cuò)誤；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全，二者按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意還原性強(qiáng)的碘離子優(yōu)先反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．日常生活中有一種消毒液被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．從下列選項(xiàng)中選出你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填序號(hào)）．
a．c（Fe3+）減小        b． c（Cl-）不變       c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線(xiàn)：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8  g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．H2B的酸性比HA的強(qiáng)
B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時(shí)，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g．若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b-a）}{b+a}$C．$\frac{8（b+a）}{b-a}$D．$\frac{8（b-a）}{b+a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B．氮的固定是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/td>
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．納米材料是指一種稱(chēng)為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B中所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫(xiě)一種）
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4、MnSO4等溶質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的質(zhì)量為82.00g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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